Согласно википедии…
Изотопы - это два или более типов атомов, которые имеют одинаковый атомный номер (количество протонов в их ядрах) и положение в периодической таблице (и, следовательно, принадлежат к одному химическому элементу), и которые различаются числом нуклонов (массовыми числами ) из-за разного количества нейтронов в их ядрах. Хотя все изотопы данного элемента имеют почти одинаковые химические свойства, они имеют разные ато ...
Оглавление
- Что такое изотопы
- Кто открыл изотопы
- Что общего у изотопов
- Как создаются изотопы
- Как изотопы используются в сельском хозяйстве
- Как изотопы используются в биологии
- Как изотопы используются при датировании углерода
- Как изотопы можно использовать в медицине
- Чем отличаются изотопы данного элемента
- Сколько изотопов может содержать элемент
- Как рассчитать содержание изотопов
- Как написать атомный символ для изотопов
- Изотопы и атомная масса
- Изотопы формула
- Изотопы против атомов
- Изотопы против ионов
- Как изотопы становятся стабильными
- Что делает изотопы радиоактивными
Что такое Изотопы
Изотоп - это один из двух или более видов атомов химического элемента с одинаковым атомным номером и положением в периодической таблице и почти идентичным химическим поведением, но с разными атомными массами и физическими свойствами.
Каждый химический элемент имеет один или несколько изотопов.
Совет: включите кнопку заголовка, если она вам нужна. Выберите «автоматический перевод» в кнопке настроек, если вы не знаете английский язык.
Кто обнаружил Изотопы
Радиохимик Фредерик Содди
Существование изотопов было впервые предположено в 1913 году радиохимиком Фредериком Содди на основе исследований цепочек радиоактивного распада, которые показали около 40 различных видов, называемых радиоэлементами (т.е. Радиоактивными элементами), между ураном и свинцом, хотя в периодической таблице допускалось только 11 элементы.
Что общего у Изотопы
Атомы одного и того же элемента, которые имеют разное количество нейтронов, но одинаковое количество протонов и электронов.
Изотопы являются членами семейства элементов, которые имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов.
Число протонов в ядре определяет атомный номер элемента в Периодической таблице.
Как создаются Изотопы
Изменение количества нейтронов в атоме.
Изотопы образуются путем изменения количества нейтронов в атоме.
Иногда изотопы используются для разных целей.
Углерод-12 - это чистая форма, С-13 используется в спектроскопии, а С-14 используется при датировании.
Через радиоактивный распад ядра
Изотопы может образовываться спонтанно (естественным образом) в результате радиоактивного распада ядра (т. Е. Испускания энергии в форме альфа-частиц, бета-частиц, нейтронов и фотонов) или искусственно путем бомбардировки стабильного ядра заряженными частицами через ускорители или нейтроны в ядерном реакторе.
Как Изотопы используются в сельском хозяйстве
Облучение пищевых продуктов.
Продовольствие и сельское хозяйство Определенные изотопы, называемые радиоизотопами, можно использовать для понимания химических и биологических процессов в растениях.
В области консервирования пищевых продуктов используется облучение пищевых продуктов.
Этот процесс представляет собой метод обработки пищевых продуктов, который делает их более безопасными для употребления и продлевает срок их хранения.
Как Изотопы используются в биологии
Подсчитайте возраст более старых окаменелостей.
Изотопы - это вариации химических элементов, содержащие разное количество нейтронов.
Поскольку изотопы узнаваемы, они обеспечивают эффективный способ отслеживания биологических процессов во время экспериментов.
Как Изотопы используются в углеродном датировании
Сравнивая три разных изотопа углерода
Радиоуглеродное датирование работает путем сравнения трех разных изотопов углерода.
Изотопы определенного элемента имеют одинаковое количество протонов в ядре, но разное количество нейтронов.
Это означает, что, хотя они очень похожи химически, у них разные массы.
Как Изотопы можно использовать в медицине
Диагностика и лечение заболеваний.
Ядерная медицина использует радиоактивные изотопы по-разному.
Одно из наиболее распространенных применений - это индикатор, в котором радиоизотоп, такой как технеций-99m, принимается перорально, вводится путем инъекции или вдыхается в организм.
Терапевтическое применение радиоизотопов обычно предназначено для разрушения клеток-мишеней.
Как Изотопы данного элемента может отличаться
Различное количество нейтронов, придающее каждому элементарному изотопу разный атомный вес.
Изотоп - это одна из двух или более форм одного и того же химического элемента.
Различные изотопы элемента имеют одинаковое количество протонов в ядре, что дает им одинаковый атомный номер, но разное количество нейтронов, давая каждому элементарному изотопу разный атомный вес.
Сколько элементов Изотопы имеют
Известно 254 стабильных изотопа и 80 элементов, у которых есть хотя бы один стабильный изотоп.
У двадцати шести элементов есть только один стабильный изотоп.
Эти элементы называются моноизотопными.
Как рассчитать изобилие Изотопы
Как рассчитать процентное содержание изотопа.
Шаг 1. Найдите среднюю атомную массу.
Определите атомную массу элемента из вашей проблемы изотопного содержания.
Шаг 2: Установите задачу относительного изобилия.
Пример задачи: Если массы одного изотопа азота, азота-14 ,.
Шаг 3: Найдите x, чтобы получить относительное содержание неизвестного изотопа.
х + (1 - х) = 1
Уравнение может быть выражено в процентах или в виде десятичной дроби.
В процентах уравнение будет выглядеть следующим образом: (x) + (100-x) = 100, где 100 обозначает общий процент в природе.
Если вы зададите уравнение как десятичное, это означает, что численность будет равна 1.
Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом: x + (1 - x) = 1.
Как написать атомарный символ для Изотопы
Поместите атомный номер в качестве нижнего индекса, а массовое число (протоны плюс нейтроны) в качестве верхнего индекса слева от символа атома.
Чтобы написать символ изотопа, поместите атомный номер в качестве нижнего индекса, а массовое число (протоны плюс нейтроны) в качестве верхнего индекса слева от символа атома.
Символы двух встречающихся в природе изотопов хлора записываются следующим образом: 3517Cl и 3717Cl.
Изотопы и атомная масса
Сумма количества протонов и нейтронов в ядре
Обычно разные изотопы характеризуют суммой числа протонов и нейтронов в ядре - величиной, называемой массовым числом атома.
В приведенном выше примере первый атом будет называться углеродом-12 или 12C (потому что он имеет шесть протонов и шесть нейтронов), а второй - углеродом-14 или 14C.
Изотопы против атомов
Изотопы элемента имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов в их ядрах.
Изотопы - это атомы с разными атомными массами, которые имеют одинаковый атомный номер.
Атомы разных изотопов - это атомы одного и того же химического элемента; они различаются количеством нейтронов в ядре.
Изотопы против ионов
Изотопы - разные атомы одного и того же элемента.
Изотопы - это версии определенного элемента, которые имеют разное количество нейтронов.
Ионы - это атомы (или молекулы), которые потеряли или приобрели электроны и имеют электрический заряд.
Изотопы включают нейтроны.
Если после символа (ов) элемента стоит отрицательный или положительный знак, это ион.
Как Изотопы стать стабильным
Испускание альфа-частиц, бета-частиц, позитронов или гамма-лучей.
Большинство изотопов становятся стабильными за счет испускания альфа-частиц, бета-частиц, позитронов или гамма-лучей. Некоторые из них становятся стабильными в результате захвата электронов или спонтанного деления. ГАММА-ЛУЧИ: он может высвободить эту избыточную энергию, испуская гамма-лучи.
Что делает изотопы радиоактивными
Испускает излучение в виде альфа-, бета- и гамма-лучей.
Радиоактивный изотоп - это любой из нескольких видов одного и того же химического элемента с разными массами, ядра которого нестабильны и рассеивают избыточную энергию за счет спонтанного испускания излучения в форме альфа, бета и гамма-лучей.
Цитата
Если вам нужно включить факт или информацию в задание или эссе, вы также должны указать, где и как вы нашли эту информацию (Изотопы).
Это повышает доверие к вашей статье и иногда требуется в высших учебных заведениях.
Чтобы упростить себе жизнь (и цитирование), просто скопируйте и вставьте приведенную ниже информацию в свое задание или эссе:
Luz, Gelson. Изотопы. Материалы Блог. Gelson Luz.com. дд мм гггг. URL.
Теперь замените дд, мм и гггг на день, месяц и год, когда вы просматриваете эту страницу. Также замените URL-адрес фактическим URL-адресом этой страницы. Этот формат цитирования основан на MLA.
КОММЕНТАРИИ