Что такое электронная конфигурация?
Электронная конфигурация - это распределение электронов атома (или молекулы) на атомных или молекулярных орбиталях.
Что такое орбиталь? (Простое определение)
Электрон можно найти в любом месте ядра. Орбиталь - это наиболее вероятное местоположение электрона вокруг атома.
Если вы действительно хотите увидеть, как выглядит орбиталь:
Пример конфигурации (обозначение)
Электронная конфигурация атома неона составляет 1s² 2s² 2p⁶.
Пример орбиты
1s² - это конкретная орбита. В этом примере:
- «1» - это уровень энергии.
- "s" - орбитальный тип.
- «2» - это количество электронов в нем.
Примечание: «2s²» и «2p⁶» также являются орбиталями.
Оболочки и подоболочки
Электронные конфигурации делятся на оболочки и подоболочки.
Что такое электронная оболочка? (Простое определение)
Электронная оболочка - это часть атома снаружи. Это группа орбиталей с одинаковым значением квантового числа.
Им даются цифры или буквы от «K» до «Q».
В примере с неоном:
- 1s² (1 - квантовое число и оболочка)
- 2s² (2 - квантовое число и оболочка)
Что такое электронная подоболочка? (Простое определение)
Подоболочка - это подразделение электронных оболочек, разделенных электронными орбиталями. Подоболочки обозначены буквами s, p, d и f.
В примере с неоном:
- 1s² (s - подоболочка)
- 2p⁶ (p - подоболочка)
Почему важна ли электронная конфигурация?
Вы, конечно, никогда не слышали о конфигурации протона или нейтрона, верно?Это потому, что их легко найти, мы знаем, где они находятся. Этого нельзя сказать об электронах.
На самом деле, когда мы говорим, что электрон является орбиталью, это потому, что у него высокая вероятность там находиться. Не потому, что мы в этом уверены. Это определение «орбитального».
Итак, основные причины, по которым мы изучаем электронную конфигурацию, следующие:
- Электроны трудно найти.
- Электроны - это причина, по которой атомы и молекулы взаимодействуют друг с другом.
- Это помогает нам предсказать свойства элемента.
- Это помогает нам определить валентность элемента.
Другие приложения
Запись электронных конфигураций
Сначала нам нужно понять, как электроны выбирают, где они будут. Также известен как «Общие правила».
Далее я объясню традиционный способ написания электронной конфигурации, а затем объясню классный прием, который вы можете использовать.
Правило 1: Распределение по уровням энергии
Наша интуиция может заставить нас поверить в то, что электроны сначала заполнят орбитали, которые ближе к ядру.
Но это не совсем так. Сначала они заполняют более низкие энергетические орбитали. Большинство из них ближе к ядру, но не всегда.
Правило 2: Распределение по расстоянию
Когда они могут выбирать между одинаковыми энергетическими орбиталями, они предпочитают находиться как можно дальше.
Правило 3: Распределение по спину электронов
Традиционный метод заполнения
Мы используем вспомогательное средство памяти, чтобы соответствовать правилу 1 (вверху):
 |
Просто следуйте линии сверху вниз. Заполните орбиталь и переходите к следующей.
Необходимо учитывать максимальное количество электронов в каждой подоболочке:
- s: 2.
- p: 6.
- d: 10.
- f: 14.
Пример конфигурации благородного газа:
- He: 1s2.
- Ne: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Проблема с методом:
- Вы должны запомнить это вспомогательное средство памяти.
- Вы должны контролировать количество электронов, которые вы использовали до сих пор.
- Вы должны помнить, сколько электронов помещается в каждую подоболочку (s, p, d, f).
- Это занимает много времени.
Метод блока (взлом)
Я объясню здесь классный прием:
Шаг 1. Пометьте таблицу периодов блоками .
Шаг 2: Найдите интересующий элемент в периодической таблице и обведите его.
Шаг 3. Выберите водород в качестве отправной точки.
Шаг 4: Проведите по каждой строке слева направо и сверху вниз, записывая электронную конфигурацию, пока не дойдете до своего элемента.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Шаг 5. Проверьте свою работу, добавив все надстрочные индексы и посмотрев, соответствует ли она общему количеству электронов в вашем элемент интереса. это необязательно.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32.
Что делает этот метод лучше:
- Вы не нужно помнить, сколько электронов помещается в каждую подоболочку (s, p, d, f).
- Не нужно запоминать это вспомогательное средство памяти.
- Вам не нужно отслеживать электроны, которые вы использовали до сих пор.
- На это уходит гораздо меньше времени.
Сокращенная электронная конфигурация
Как вы можете видеть выше, стандартное распределение часто приводит к большой электронной конфигурации.
В этих случаях мы можем использовать сокращенную конфигурацию (Конденсированная электронная конфигурация). Мы можем назвать это официальным взломом.
Почему? Что ж, вы заметите, что в каждом тяжелом атоме всегда есть полный набор подоболочек. Это также та же конфигурация, что и предыдущий благородный газ в периодической таблице.
Итак, мы помещаем последний благородный газ в квадратные скобки.
Пример
Электронная конфигурация натрия - 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Как это записать сокращенно?
Шаг 1: Выбираем последний благородный газ. В данном случае это Неоновый элемент.
Конфигурация Neon - 1s² 2s² 2p⁶, поэтому мы заменяем ее на [Xe]:
[Ne]3s¹.
Neon можно было бы сократить до [He] 2s² 2p⁶.
английская версия
Цитата
Если вам нужно включить факт или информацию в задание или эссе, вы также должны указать, где и как вы нашли эту информацию (Электронная Конфигурация).
Это повышает доверие к вашей статье и иногда требуется в высших учебных заведениях.
Чтобы упростить себе жизнь (и цитирование), просто скопируйте и вставьте приведенную ниже информацию в свое задание или эссе:
Luz, Gelson. Электронная Конфигурация (Полная, Сокращенная И Крутой Взлом). Материалы Блог. Gelson Luz.com. дд мм гггг. URL.
Теперь замените дд, мм и гггг на день, месяц и год, когда вы просматриваете эту страницу. Также замените URL-адрес фактическим URL-адресом этой страницы. Этот формат цитирования основан на MLA.
КОММЕНТАРИИ